Чем опасен кислотно-щелочной дисбаланс

Кислотность почвы для растений на участке

Различные садово-огородные культуры нормально растут, развиваются и вовремя одаривают нас большим урожаем только на нейтральных и слабощелочных почвах. Кислые почвы необходимо раскислять (известковать).

Разбираемся с предпочтениями овощных и плодово-ягодных культур по отношению к кислотности почвы.

Таблица оптимального уровня pH: какие растения какую кислотность предпочитают

Овощные культуры	pH	Плодово-ягодные культуры	pH
Томат	5,5–7,0	Крыжовник	5,6–7,0
Баклажан	5,5–7,5	Малина	5,6–7,0
Перец	6,0–6,6	Яблоня	6,2–7,5
Картофель	4,7–6,2	Арония	6,2–7,5
Огурец	6,3–7,2	Земляника	4,5–6,5
Тыква	6,0–7,0	Смородина	5,5–7,0
Чеснок	6,0–7,0	Слива	6,5–7,0
Лук	6,5–7,8	Груша	6,2–8,0
Лук-порей	6,0–7,0	Вишня	5,5–6,5
Сельдерей	6,5–7,5	Виноград	6,0–7,5
Морковь	6,5–7,5	Брусника	4,0–5,0
Капуста белокочанная, савойская	6,2–7,8	Клюква	4,0–5,0
Редис, редька	6,0–7,0	Черника	4,0–5,0
Дыня, арбуз	6,0–6,5

1. Уровень кислотностиот 6,0 до 7,5 предпочитает

• смородина красная,
• косточковые культуры,
• облепиха и крыжовник.

Из овощных прекрасно растут:

• болгарский перец,
• столовая свекла,
• капуста кочанная,
• тыквенные,
• баклажаны,
• чеснок,
• лук,
• бобовые культуры,
• корневой сельдерей.

2. Кислотность от 5,6 до 6,0 любят

• семечковые,
• смородина черная,
• жимолость,
• земляника садовая,
• морковь,
• цветная капуста,
• кольраби,
• салат,
• огурец.

3. Кислотность от 5,1 до 5,5 оптимальна для

• арбуза,
• дыни,
• малины,
• ежевики,
• томата,
• картофеля,
• редиса,
• кукурузы.

Две причины: зачем использовать доломитку весной

1. Регулировка pH почвы

Доломит понижает кислотность почвы. Чтобы определить уровень pH вашей почвы, вам нужно начать с теста, который вы можете купить в садовых центрах. Для большинства растений лучше всего подходит pH от 6,0 до 7,4. Если pH вашей почвы составляет 5,9 или ниже, доломит может повысить pH, чтобы сделать почву более щелочной и благоприятной для растений. Поскольку доломитовая мука богата магнием, это лучший нейтрализатор кислотности для легких почв, где магния всегда не хватает.

Однако некоторые растения предпочитают кислые почвы с более низким pH, поэтому перед добавлением доломита рассмотрите особые потребности ваших растений.

Если в вашей почве мало органических веществ, что часто бывает, она не может хорошо удерживать минералы, особенно если в ней мало глины и много песка и ила. Химические удобрения могут вызывать повышенную кислотность, поэтому, если вы их используете, это тоже часть проблемы. Не используйте почвенные препараты без точной диагностики проблем. 

2. Чтобы добавить необходимые питательные вещества

Еще одна причина использовать доломит весной — просто обеспечить ваши растения необходимыми питательными веществами.

Некоторым растениям, таким как помидоры, требуется дополнительный кальций по мере роста, и доломит является отличным источником этого питательного вещества. Ваша почва нуждается в соотношении кальция и магния где-то между 7:1 (более песчаные почвы) и 10:1 (более глинистые почвы). Откуда уверенность, что именно доломитка поможет получить классный урожай?

Некоторые консультанты по почвам могут использовать другие числа, но в большинстве случаев на почвах в средней полосе нужно намного больше кальция, чем магния. За пределами этих диапазонов ваша почва часто будет иметь проблемы с уплотнением, у ваших растений часто будут проблемы со здоровьем, насекомыми и болезнями, а также возникнут проблемы с сорняками. Избыток магния часто связан с липкостью почвы, образованием корки, уплотнением, снижением аэрации и высвобождением азота из почвы. Он также может вызвать дефицит фосфора и калия, снизить доступность кальция, позволить органическим веществам образовывать альдегиды, которые убивают полезные почвенные бактерии, и заменяют кальций в растениях и почвах, что приводит к ухудшению качества сельскохозяйственных культур. 

Вы должны использовать доломитовую известь только в том случае, если у вас есть почвенный тест, показывающий дефицит магния и кальция. Не нужно слепо следовать за соседями и везде сыпать доломитку только потому, что это ранней весной делают все. 

Определение кислотности почвы народными средствами

Часто дачники предпочитают пользоваться народными средствами для определения кислотности. Способы эти не отличаются особой точностью, но все-таки могут дать общее представление об уровне pH почвы.

Растения-индикаторы кислотности почвы

Существуют культуры, обладающие повышенной чувствительностью к наличию в почве щелочных или кислотных соединений. Посадка и наблюдение за такими растениями поможет определить кислотность изучаемого участка с некоторой степенью точности. К растениям, определяющим кислотность почвы, относится столовая свекла, смородина, вишня и некоторые сорные травы.Свекольная ботва по своей окраске подскажет вам, какая почва. Если свекольные листья – красные, то почва – кислая. Зеленая ботва с красными участками указывает на слабокислую реакцию. Если же покраснели только черешки, рН – нейтральная. Также для определения кислотности используют листья смородины или вишни. Их сначала нужно заварить кипятком в стеклянной прозрачной посуде, а через некоторое время бросить немного почвы с интересующего вас участка в остывший настой из листьев. По изменившемуся цвету воды можно понять, какая почва: красный цвет – кислая; зеленый – нейтральная; синий – слабокислая. Фото: Определение кислотности с помощью листьев вишни

На кислую реакцию почвы, требующей известкования, указывают сорняки. После уборки урожая эти растения-индикаторы особенно заметны:

• хвощ,
• подорожник,
• щавель конский,
• щавель обычный,
• крапива,
• лютик ползучий,
• кислица,
• иван-да-марья,
• различные виды мхов.

Если же на вашем участке в избытке произрастают эти растения, то вашим почвам известкование не требуется:

• подорожник ланцетовидный,
• сушеница болотная,
• горчица полевая,

Уксус для определения кислотности

На темную поверхность кладется кусок чистого стекла, на который насыпается немного земли с участка. Сверху полить уксусом. Если в результате реакции произошло сильное пенообразование, то почва щелочная. Пена есть, но мало, и реакция слабая – нейтральная. Отсутствие пены говорит о кислой почве.

Роль pH в химии и биологии

Кислотность среды имеет важное значение для множества химических процессов, и возможность протекания или результат той или иной реакции часто зависит от pH среды. Для поддержания определённого значения pH в реакционной системе при проведении лабораторных исследований или на производстве применяют буферные растворы, которые позволяют сохранять практически постоянное значение pH при разбавлении или при добавлении в раствор небольших количеств кислоты или щёлочи.. Водородный показатель pH широко используется для характеристики кислотно-основных свойств различных биологических сред.

Водородный показатель pH широко используется для характеристики кислотно-основных свойств различных биологических сред.

Кислотность реакционной среды особое значение имеет для биохимических реакций, протекающих в живых системах

Концентрация в растворе ионов водорода часто оказывает влияние на физико-химические свойства и биологическую активность белков и нуклеиновых кислот, поэтому для нормального функционирования организма поддержание кислотно-основного гомеостаза является задачей исключительной важности. Динамическое поддержание оптимального pH биологических жидкостей достигается благодаря действию буферных систем организма.

В человеческом организме в различных органах водородный показатель различен.

Основные сведения о кислотно-щелочном балансе

Большинство из нас не до конца понимают, что такое кислотно-щелочной баланс, и тем более не осознают всю серьезность последствий его нарушения.

Кислотно-щелочной баланс – это состояние, в котором поддерживается определенное соотношение катионов и анионов (положительно и отрицательно заряженных ионов), содержащихся в жидкостях организма. Кислоты – это химические соединения, которые содержат положительно заряженные ионы водорода. Основания – это соединения с отрицательно заряженными ионами. Кстати, основания могут быть растворимыми и нерастворимыми. Те, которые способны растворяться в воде, принято называть щелочью. И кислоты, и основания являются неотъемлемой частью правильного функционирования человеческого организма.

Уравнения, связывающие pH и pOH

Вывод значения pH

В чистой воде концентрации ионов водорода () и гидроксид-ионов () одинаковы и при 22 °C составляют по 10−7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно  ·  и составляет 10−14 моль²/л² (при 25 °C).

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается (на самом деле увеличивается не концентрация собственно ионов — иначе как способность кислот «присоединять» ион водорода могла бы приводить к этому — а концентрация именно таких соединений с «присоединённым» к кислоте ионом водорода), а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда  >  говорят, что раствор является кислотным, а при  >  — основным.

Для удобства представления, чтобы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, который, собственно, и является водородным показателем — pH.

pH=−lg⁡H+{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\lg \left}

pOH

Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH−:

как в любом водном растворе при 25 °C H+OH−=1,⋅10−14{\displaystyle =1{,}0\cdot 10^{-14}}, очевидно, что при этой температуре:

pOH=14−pH{\displaystyle {\text{pOH}}=14-{\text{pH}}}

Методы определения значения pH

Для определения значения pH растворов широко используют несколько методик. Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

1. Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1–2 единицы.
2. Для расширения рабочего интервала измерения pH используют так называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислотной области в основную. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов.
3. Использование специального прибора — pH-метра — позволяет измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометром ЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H+ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется.
4. Аналитический объёмный метод — кислотно-основное титрование — также даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакция. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, — фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора.
5. Влияние температуры на значения pH

0,001 моль/Л HCl при 20 °C имеет pH=3, при 30 °C pH=3 [источник не указан 922 дня]

0,001 моль/Л NaOH при 20 °C имеет pH=11,73, при 30 °C pH=10,83 [источник не указан 922 дня]

Влияние температуры на значения pH объясняется различной диссоциацией ионов водорода (H+) и не является ошибкой эксперимента. Температурный эффект невозможно компенсировать за счет электроники pH-метра.

Тесты pH крови

Есть два основных типа тестов, которые врачи могут использовать для определения pH крови: анализ газов артериальной крови и анализ электролитов.

Знание pH крови может помочь врачу выяснить, есть ли у пациента кислотно-щелочное расстройство.

Врачи также могут использовать эти тесты для мониторинга уровня pH крови, установления и лечения любых основных причин, а также для оказания помощи людям, находящимся в критическом состоянии.

Анализы газов артериальной крови обычно проводятся в больнице. Они измеряют кислотность, кислород и уровень углекислого газа в крови. Врач берет небольшое количество крови, часто с запястья. Затем он отправляет этот образец в лабораторию для анализа.

Тесты на электролит могут быть частью обычной первой помощи, или врач может выполнить их, когда пациент серьезно болен. Тест измеряет уровень солей и минералов, таких как бикарбонат, которые присутствуют в крови. Врач обычно должен взять кровь из вены на руке.

Результаты этих тестов могут помочь врачу определить, что вызывает определенные симптомы и правильно ли работают регуляторные системы организма.

Что такое рН?

pH является показателем того, насколько щелочная или кислая почва. Чем ближе число к 0, тем земля кислее. Чем ближе к 14, тем более она щелочная. Если число составляет около 7, например, находится в диапазоне 6,7 или 7,4, это показатели нейтральной почвы.

В любом случае, прежде чем что-либо предпринимать для изменения уровня pH, необходимы почвенные тесты.

В идеале, огородники должны проверять свой уровень pH каждый год, тем более, что в продаже доступны простые наборы для проведения такого анализа самостоятельно. Элементарные тесты при помощи соды и уксуса не дадут вам точных значений, зато покажут слишком кислую или слишком щелочную землю.

Чтобы сделать этот тест, возьмите чашку почвы и разделите ее еще в две емкости. Добавьте уксус в одну емкость, пищевую соду и воду в другую, и подождите до начала реакции. Уксус зашипел – почва щелочная. Зашипела пищевая сода – кислая.

Теперь следует определить тип почвы, что также имеет значение для последующих работ по подкислению. Легкая и рыхлая, хорошо дренируемая почва облегчает подкисление, а глинистая затрудняет.

Подкисление грядок по типу почвы

Для рыхлой почвы, как говорилось выше, повысить кислотность не так сложно и вполне реально путем внесения большого количества органики, которая будет действовать по мере разрушения материалов.

Итак, что добавляем: перепревший навоз или торфяной мох. Но и здесь есть нюансы. Навозным компостом можно покрывать значительные площади, в то время как торфяной мох подойдет, в основном, для маленьких участков, поскольку стоимость этой добавки растет на фоне того, что экологи призывают запретить разработку торфяников.

Тем не менее, торфяной мох для подкисления грунта работает очень хорошо, так как имеет уровень pH от 3,0 до 4,5. В течение 2 лет вам надо будет покрывать грядку слоем 5-7см и перекапывать на глубину 15 см.

Сделать глинистую, плотную почву кислой немного сложнее, потому что добавление органических материалов в плотную почву не понижает, а повышает pH за счет накопления и сохранения влаги. В таком случае придется добавлять элементарную серу или сульфат железа.

Добавление элементарной серы. Для реакции элементарной серы потребуется время, поэтому лучше вносить ее за год до посадки культуры, то есть, провести тестирование осенью после сбора урожая и заделку до наступления зимы. Зимой в холода реакция будет приостановлена, но процесс заново начнется весной, как только земля прогреется.

Элементарная сера — лучший выбор, так как эта поправка медленного действия и с дозами трудно ошибиться. Ее можно вносить даже в междурядья в течение сезона, главное, не повредить при перекопке корни растений.

Добавление сульфата железа. Еще один способ исправить глинистую почву — добавить сульфат железа. В отличие от элементарной серы, которая требует определенных условий для старта реакции, сульфат железа реагирует без оглядки на тепло. Он гораздо быстрее дает желаемый эффект, занимая всего 3-4 недели, а не месяцы.

Некоторые из распространенных удобрений содержат сульфат аммония или мочевину, покрытую серой. Оба из этих веществ повышают кислотность. А вот нитрата кальция и нитрата калия следует избегать, если вы пытаетесь увеличить содержание кислоты в почве. Хотя технически они основаны на аммиаке, но работают для повышения, делая грунт щелочным.

Правда об уксусе

В интернете есть много советов применять для подкисления земли уксус.

С одной стороны, уксус, действительно, немедленно понизит pH в вашей почве, что не всегда хорошо, если в земле уже находятся растение. Такое резкое изменение почвы может привести к стрессу для культуры, не говоря уже о том, что убьет многие убить полезные почвенные организмы.

При поливе уксусом надо готовить сильно разбавленный раствор – две столовые ложки уксуса на 4 литра воды – и учитывать, что он быстро прекращает свое действие, значит, не является долговременным решением для подкисления огородных гряд в целом.

Выводы

Изменение уровня pH почвы не происходит по волшебству и зачастую требует рукотворного вмешательства. 

Самый безопасный выбор — использовать компост из навоза, торфяной мох или элементарную серу, потому что они воздействуют равномерно и медленно. Лучше всего вносить осенью или ранней весной перед посадкой, чтобы случайно не нанести вред культуре.

Удобрение на основе аммиака — правильный выбор, если вы хотите изменить почву вокруг нескольких растений, а не всей грядки.

Если вы провели почвенный тест и увидели, что перестарались, подщелачивать почву можно путем добавления извести. 

Контактные данные для связи

При возникновении вопросов клиенты компании могут позвонить по номеру 8-800-200-10-70, который работает круглосуточно. Звонок бесплатный для всех операторов РФ, но главное, чтобы абонент на момент вызова находился на территории России. В роуминге деньги будут сниматься согласно тарифу.

Также можно воспользоваться формой обратной связи на странице https://www.rn-card.ru/contact/feedback/, либо прямым чатом с сотрудниками компании в личном кабинете РН-Карт.

https://youtube.com/watch?v=yHH6hO6C4qo

The following two tabs change content below.

Александр Лаптев
В 2011 году окончил ФГОБУ ВО «Финансовый университет при Правительстве Российской Федерации» по специальности «Экономист». В настоящее время помогаю в освоении сайта cabinet-bank.ru, и готов ответить на Ваши вопросы. (Страница автора)

Последние записи автора — Александр Лаптев

• Личный кабинет Гуднэт: инструкция для входа, функционал профиля — 20.04.2021
• Личный кабинет Гугл фото: инструкция для входа, преимущества аккаунта — 20.04.2021
• Вход в личный кабинет Гугл Формы: пошаговая инструкция, преимущества сервиса — 20.04.2021

Уравнения, связывающие pH и pOH

Вывод значения pH

В чистой воде концентрации ионов водорода () и гидроксид-ионов () одинаковы и при 22 °C составляют по 10−7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно  ·  и составляет 10−14 моль²/л² (при 25 °C).

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается (на самом деле увеличивается не концентрация собственно ионов — иначе как способность кислот «присоединять» ион водорода могла бы приводить к этому — а концентрация именно таких соединений с «присоединённым» к кислоте ионом водорода), а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда  >  говорят, что раствор является кислотным, а при  >  — основным.

Для удобства представления, чтобы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, который, собственно, и является водородным показателем — pH.

pH=−lg⁡H+{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\lg \left}

pOH

Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH−:

как в любом водном растворе при 25 °C H+OH−=1,⋅10−14{\displaystyle =1{,}0\cdot 10^{-14}}, очевидно, что при этой температуре:

pOH=14−pH{\displaystyle {\text{pOH}}=14-{\text{pH}}}

Значения pH в растворах различной кислотности

Некоторые значения pH[источник не указан 1100 дней] Вещество pH Цвет индикатора Электролит в свинцовых аккумуляторах <1,0 Желудочный сок 1,0–2,0 Лимонный сок (5 % р-р лимонной кислоты) 2,0±0,3 Пищевой уксус 2,4 Яблочный сок 3,0 Кока-кола 3,0±0,3 Пиво 4,5 Кофе 5,0 Шампунь 5,5 Чай 5,5 Кожа здорового человека 5,5 Кислотный дождь < 5,6 Питьевая вода 6,5–8,5 Молоко 6,6–6,93 Слюна 6,8–7,4 Чистая вода при 25 °C 7,0 Кровь 7,36–7,44 Сперма 7,2–8,0 Морская вода 8,0 Мыло (жировое) для рук 9,0–10,0 Нашатырный спирт 11,5 Отбеливатель (хлорная известь) 12,5 Концентрированные растворы щелочей >13

Так как при 25 °C (стандартных условиях)  ·  = 10−14, то понятно, что при этой температуре pH + pOH = 14.

Так как в кислотных растворах > 10−7, то у кислотных растворов pH < 7, аналогично, у основных растворов pH > 7, pH нейтральных растворов равен 7. При более высоких температурах константа электролитической диссоциации воды повышается, соответственно увеличивается ионное произведение воды, поэтому нейтральной оказывается pH < 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H+, так и OH−); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

Изменение кислотности грунта

Если грунт слишком кислый, необходимо добавить щелочной материал, этот процесс часто называют известкование почвы. Наиболее распространенный материал для известкования – известняковая мука. Существует два типа: кальцинированный известняк (карбонат кальция) и доломитовый известняк (двойная углекислая соль магния и кальция).

В большинстве случаев, применяется кальцинированный известняк. А доломитовый известняк применяется в том случае, если в грунте имеется недостаток магния.

Для повышения уровня pH на одно измерение рекомендуется применять известняковую муку из расчета 2,5 кг на 9 кв.м. Как правило, песчаной почве нужно меньше известняковой муки, а глинистой почве – больше.

Количество известняка, который требуется для изменения уровня pH, зависит не только от типа грунта, но также от его первоначального уровня pH. Если вы решили применить известняк, лучше всего сделать почвенный анализ в лаборатории и потом следовать рекомендациям.

В древесной золе содержится до 70% карбоната кальция, а также калия, фосфора и других микроэлементов. Так как древесная зола имеет мелкий размер частиц, она является быстродействующим средством для известкования.

Но применять ее следует с осторожностью, потому что избыточное применение приведет к дисбалансу в почве. Максимальный объем – 11 кг на 92 кв.м., применять древесную золу следует один раз в 2-3 года

В таком случае почва обогатиться микроэлементами и не возникнет побочных эффектов.

Как нормализовать баланс?

Любые агрессивные химические препараты, а средства для приведения в норму кислотно-щелочного баланса относятся к таковым, в водной среде бассейна нужно применять грамотно.

Повысить уровень

Профессиональную химию для бассейна с целью увеличения кислотности применяют так:

1. Отмеряют нужное количество реагента, сверяясь с таблицей дозировок (на упаковке) и полученным показанием рН при замере.
2. Разводят порошок или концентрат в небольшом объеме (не более 2-3 л) холодной воды.
3. Выливают рабочий раствор в воду по периметру чаши бассейна. Рекомендуется добавлять не все сразу, а только ¾. Так поступают, чтобы не переусердствовать и не допустить превышения ожидаемого показателя.
4. Спустя 6-7 часов берут пробу воды и проводят тест на рН. Если нормальный уровень кислотности не достигнут, выливают остальную химическую жидкость в бассейн.
5. Тестируют повторно через 6 часов.

При помощи соды повышают водородный показатель таким образом:

1. Готовят требуемое количество соды из расчета 20 г на м3.
2. Круговыми движениями высыпают в воду бассейна. Лучше порошок сразу добавить в скиммер.
3. Оставляют на 6 часов, потом замеряют рН.
4. Если показатели неудовлетворительны, то соду добавляют повторно.
5. Процедуру повторяют несколько раз до получения нужного результата.

Понизить уровень

Специализированные препараты, понижающие щелочность, применяют так:

1. Производят первичный замер уровня рН в бассейне.
2. В соответствии с полученным значением по таблице дозировок отмеряют количество реагента.
3. Если производитель в прилагаемой инструкции рекомендует сначала растворить сухие гранулы или порошок в воде, то это делают.

   В большинстве случаев допускается высыпать вещество непосредственно в бассейн. Насос при этом должен работать, чтобы вода циркулировала.

4. Через 6-7 часов, когда препарат равномерно распространится по всему объему бассейна, замеряют водородный показатель еще раз.

В качестве подручного средства для снижения рН-показателя в бассейне чаще всего используют соляную кислоту.

Алгоритм действий такой:

1. Измеряют уровень щелочности рН-метром (предпочтительно) или лакмусовыми бумажками (таблетками).
2. В стеклянную посуду отливают требуемый объем кислоты, рассчитывая для понижения на 0,1 рН по 0,3 л на 100 м3.
3. Набирают примерно полведра воды из бассейна и вливают туда отмеренное количество химиката.
4. Затем медленно выливают рабочий раствор в воду по всей поверхности бассейна (избегая попадания на металлические части). Водная поверхность при этом должна быть неподвижной, а насос выключен.
5. Затем спустя 2-3 часа оборудование включают для прохождения полного цикла циркуляции.
6. Еще через 4-6 часов опять тестируют рН в бассейне.
7. При необходимости процедуру повторяют.

Внимание! При работе с соляной кислотой требуется неукоснительно соблюдать требования безопасности (не проливать, не допускать случайного попадания на открытые и незащищенные участки тела, оборудование и пр.), а также пользоваться средствами индивидуальной защиты.

Изменение щелочной среды

Если почва – щелочная, следует добавить кислотность. Самый распространенный способ – добавление порошка серы. Для снижения уровня pH на одно измерение рекомендуется применять серу из расчета 0,450 г. на 9 кв.м. Но, как и при известковании, правильно рассчитанное количество серы зависит от типа грунта и первоначального уровня pH.

Если вы решили изменить щелочную среду в вашем саду или огороде, лучше всего сделать почвенный анализ в лаборатории и потом следовать рекомендациям.

Смешивание торфяного мха с почвой также снижает уровень pH, но торфяной мох – не совсем экологически рациональное средство, а вот органические вещества (например, измельченные листья) – это более экологически благоприятное средство.

Почему уровень кислотности называется таким странным сокращением? Все это благодаря химии. Это сокращение с латинского pondus Hydrogenii означает «вес водорода».

Со школьного курса химии вы помните, что элементы кислород и водород указываются с заглавной буквы – О и Н соответственно. Вот почему сокращение выглядит именно таким образом: pH, а не ph, Ph, или PH.

Показатель pH – это мера активности ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность.  Кислотный раствор имеет высокую концентрацию ионов водорода, а щелочной раствор – низкую.

На что влияет кислотно-щелочной баланс?

Баланс кислотных и щелочных сторон, выражаемый в единицах рН, непосредственно влияет на действенность и эффективность химически активных препаратов, применяемых при очистке и дезинфицировании.

Для многочисленных микроорганизмов, обитающих в водной среде, водородный показатель чрезвычайно важен.

Ведь от него зависят все обменные процессы, состояние оболочек клеток, их способность делиться, подвижность, а также устойчивость по отношению к дезинфектантам.

Важно! В деле борьбы со стремительно заселяющими бассейн бактериями и одноклеточными водорослями поддержка оптимального и благоприятного кислотно-щелочного баланса жизненно необходима.

Если водная среда бассейна содержит много щелочи, то обычно наблюдается:

• позеленение воды из-за усиленного роста микроорганизмов;
• осклизлый бактериальный налет на всех внутренних конструкциях бассейна (дно, стенки и пр.);
• неприятный запах;
• неполное окисление хлора, применяемого для дезинфекции, и образование специфично пахнущих хлораминов;
• негативная реакция кожи и слизистых у пловцов (раздражение, жжение, покраснение и пр.);
• отложение твердого кальцийсодержащего осадка в системе подачи и очистки воды (трубы, фильтры и пр.);
• низкая эффективность воздействия хлорных веществ.

кислая, то имеют место:

• химическая коррозия конструктивных элементов из металлов;
• порча облицовочных материалов (разрушение межплиточных швов, бетона и пр.);
• помутнение воды с образованием хлопьев;
• оседание ржавого осадка на дне и стенках;
• дискомфортное купание из-за раздражения слизистых и кожи.